在一个恒温恒容的容器里,存在可逆反应2NO2=N2O4的平衡体系,现在再往里通入一些N2O4,问化学平衡怎么移动?
它现在改变了两个条件,是不是勒夏特列原理不适用呢?从增大反应物浓度和或者从浓度商Q和化学平衡常数K的关系来讲是向左移动的。但是从增加压强来说是向右移动的。
分别从改变的两个条件来分析得到了相反的结果,到底怎么移动啊?回答的时候如果向右移,说说为什么向左移的观点不对,如果向左移,说说为什么向右移的观点不对。
cp鱼类天敌我好像有点开窍了,能不能在具体解释下“反应”的方向,“平衡”的方向?
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