为什么2NO2=N2O4当恒容时,为何无论充NO2还是N2O4,平衡都正向移动.从压强的角度考虑,压强增大了,平衡向气体分子数少的一方移动,所以平衡向正反应移动.但是从浓度角度考虑,反应物浓度增加了,
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更新时间：2024-04-26 07:13:08
问题描述：
为什么2NO2=N2O4当恒容时,为何无论充NO2还是N2O4,平衡都正向移动.从压强的角度考虑,压强增大了,平衡向气体分子数少的一方移动,所以平衡向正反应移动.但是从浓度角度考虑,反应物浓度增加了,平衡应向逆反应方向进行.难道成了压强与浓度共同影响下,压强是主要影响因素.但如果是压强与浓度共同影响下,压强是主要影响因素那么N2+3H22NH3在恒容条件下,未达到平衡时,容器内的气体分子数在减小,压强在下降,平衡应该向气体分子数多的一方移动,也就是逆反应方向移动.当这显然是错的.现在脑子都乱了,
郭海丰回答：
恒容时,体积不变,无论冲入NO2还是NO4都会增大压强,PV=nRT.R常数,T温度不变,V体积恒容不变,P压强增大,n摩尔质量增大.所以平衡正向移动.N2+3H22NH3也一样是这个道理,P增大,n增大.平衡正向移动.记住PV=nRT这公式就行...
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